O MODALITATE RAPIDĂ DE A OBȚINE SULFAT DE FIER DIN îNGRĂȘĂMâNT

Send

Penultimul stadiu pe calea obținerii unui metal nobil din componentele radio este refacerea acestuia din clorură corespunzătoare. Sulfatul de fier (II) este excelent în aceste scopuri. Luați în considerare ecuația acestei reacții:

HAuCl4 - hidrogen tetracloroarat (III) - un compus care se formează atunci când aurul este dizolvat în aqua regia. Nu ne vom delecta încă în acest proces, deoarece merită un articol separat.
Deci, sulfatul (denumit în continuare sulfat de fier (II)) este unul dintre cei mai ieftini și ușor disponibili agenți de reducere. În magazine se poate găsi sub denumirea de "sulfat de fier", acesta este îngrășământ. Dar aceasta nu este o substanță pură, proporția de sulfat din ea este de aproximativ 50%, restul este de impurități. Și înainte de a restabili aurul, este necesar să ne purificăm sulfatul.

Va avea nevoie

Pentru a face acest lucru, veți avea nevoie de:

Sulfat de fier (vândut în magazine ca „toate pentru a da”; mi-am cumpărat un kilogram, astfel încât să-mi fie de ajuns);
Soluție de acid sulfuric, este un electrolit acid pentru baterii (în dealeri auto);
Alcool, am folosit 95%;
Vase de masă chimice sau de unică folosință (pahare, linguri de agitare).

Obținem sulfat de fier din îngrășământ

Pentru a pregăti soluția, folosesc un borcan de sticlă. În 500 ml de apă fierbinte, puteți ușor mai puțin.

Acum măsurați aproximativ jumătate de pahar de îngrășământ:

După cum puteți vedea, substanța are o culoare galben-maronie, puteți utiliza un astfel de „sulfat” murdar, cu excepția cazului în care intenționează - pentru a pulveriza vegetația. Avem alte obiective.
Îl umplem într-un borcan:

Soluția a dobândit o culoare maro neplăcută. Colorarea a avut loc datorită reacției îngrășământului cu apa:

Fierul în sulfat este oxidat până la trivalent și precipită hidroxidul de fier (III), care este de fapt culoarea datorată acestuia.
Pentru a obține sulfatul care ne interesează din compușii rezultați, este necesară acidularea soluției cu acid sulfuric. Se adaugă în porții mici până când soluția se luminează.

Următoarele reacții apar:

Hidroxidul interacționează cu acidul și se formează sulfat de fier (III) (reacție de schimb ionic). La rândul său, reacționează cu hidrogenul atomic, care se formează în timpul disocierii acidului sulfuric. Ultima reacție este redox.
Acum soluția conține exact sulfatul de care avem nevoie, dar soluția în sine este încă tulbure. O lăsăm să stea și o filtrăm, am folosit un filtru chimic.

Impuritățile insolubile au rămas în partea de jos a cutiei:

Îl clătim și turnăm soluția filtrată acolo. Este mult mai strălucitor și mai curat decât originalul.

Alcoolul etilic îndepărtează sărurile acizilor dibasici din soluțiile lor. Vom folosi această proprietate pentru a obține sulfat solid. Turnați alcool în soluție, am turnat 200 ml, ceea ce este egal cu puțin mai mult de jumătate din volumul inițial de îngrășământ.
În partea de jos au apărut cristale de sulfat.

Am lăsat soluția timp de două zile, astfel încât tot sulfatul să aibă timp să precipite.

Puteți turna inițial mai mult alcool pentru a face acest proces mai rapid.
Scurgem lichidul, tapotând pe partea de jos și încălzim blând, despărțim sulfatul de la conservă și îl turnăm pe un prosop de hârtie pentru a se usca.

După câteva ore, turnați sulfatul într-un borcan de sticlă, semnați substanța și în această formă se poate păstra mult timp.

Deoarece precipită hidrații cristalini, formula substanței este ca în imagine. Dar acest lucru nu ne împiedică să-l folosim în scopurile noastre, dizolvându-ne în apă oricum.